Amid draselný

Šablona:Infobox - chemická sloučenina Amid draselný (KNH₂) je chemická sloučenina draslíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi amidy alkalických kovů). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem draslíku.

Vlastnosti

Amid draselný je hygroskopický, vytváří, podle stupně čistoty, šedobílé, žluté až hnědé jednoklonné krystaly až amorfní prášek. Zapáchá po amoniaku. Nebezpečně reaguje s vodou:

$𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Vlivem vzdušné vlhkosti se krystaly roztékají a posléze rozkládají podle výše uvedené rovnice.

Při zahřívání se rozkládá:

$\mathrm{𝟨}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟨}𝖪\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$

Reaguje bouřlivě s neokysličujícími kyselinami za vzniku příslušných solí (draselné a amonné), např.:

$𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

nebo s okysličujícími kyselinami za vzniku (zde) azidu draselného, dusičnanu draselného a vody:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖪{𝖭}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Příprava

Amid draselný může být připraven reakcí draslíku s plynným amoniakem:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{65-105^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

nebo reakcí hydridu draselného s amoniakem:

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

nebo reakcí oxidu draselného s kapalným amoniakem:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{-50^{o}C}{\to }𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧$

V roce 1808 jej objevili Joseph Louis Gay-Lussac a Louis Jacques Thénard.

Použití

Amid draselný se používá jako silná zásada v organické syntéze pro nukleofilní substituce, polymerizace a podobně.

Bezpečnost

Amid draselný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu draselného a hoří za vzniku peroxidu draselného, oxidu dusičitého a vody:

KNH₂ + H₂O → NH₃ + KOH

2 KNH₂ + 4 O₂ → K₂O₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O.

Podobné sloučeniny

• Amid lithný
• Amid sodný