Peroxid draselný

Šablona:Infobox - chemická sloučenina Peroxid draselný (K₂O₂) je sloučenina draslíku a kyslíku ve formě peroxidového aniontu ⁻O-O⁻. Získává se těmito způsoby:

• Okysličováním kovového draslíku čistým kyslíkem v amoniaku při - 30 °C:

2 K + O₂ → K₂O₂

• rozkladem superoxidu draselného při 290 °C ve vakuu:

2 KO₂ → K₂O₂ + O₂

• reakcí peroxidu vodíku s hydroxidem draselným při 0 °C; vzniklý solvát se suší nad koncentrovanou kyselinou sírovou:

2 KOH + (n + 2) H₂O₂ → K₂O₂•n H₂O₂ + 2 H₂O

Vlastnosti

Čistý peroxid draselný je bílý krystalický prášek, který za přístupu atmosférického kyslíku pomalu žloutne (vzniká příměs žlutého superoxidu draselného):

K₂O₂ + O₂ → 2 KO₂

Peroxid draselný se stejně jako superoxid draselný a spolu s ním používá jako oxidační činidlo, jako pohlcovač oxidu uhličitého CO₂ a vlhkosti, zároveň produkujícím kyslík v systémech obnovy vydýchaného vzduchu v uzavřeném koloběhu v kosmických lodích, ponorkách a podobně:

2 K₂O₂ + 2 CO₂ → 2 K₂CO₃ + O₂

Při zahřívání nad teplotu tání se rozkládá na oxid draselný a kyslík. Reaguje s vodou: při nižší teplotě na hydroxid draselný a peroxid vodíku, při vyšší teplotě na hydroxid draselný a kyslík. Průběh reakce s kyselinou také závisí na teplotě:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{low{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Externí odkazy

• Šablona:Commonscat

Šablona:Pahýl