Standardní slučovací Gibbsova energie

Standardní slučovací Gibbsova energie je změna Gibbsovy energie, která doprovází vytvoření 1 molu dané látky v jejím standardním stavu z chemických prvků v jejich standardních stavech (obvykle při atmosférickém tlaku a teplotě 25 °C). Značkou standardní slučovací Gibbsovy energie je :${\mathrm{\Delta }}_f{G}^{\circ }$ nebo ${\mathrm{\Delta }}_r{G}^{\circ }$, kde f, r znamená formation, reaction.

Všechny chemické prvky ve standardních stavech mají standardní slučovací Gibbsovu energii rovnou nule, neboť nedochází spontánně k žádné změně standardního stavu.

Δ_fG = Δ_fG˚ + RT ln Q_f; Q_r je reakční kvocient definovaný jako

$Q_r=\frac{{\left\{S_t\right\}}^{\sigma }{\left\{T_t\right\}}^{\tau }}{{\left\{A_t\right\}}^{\alpha }{\left\{B_t\right\}}^{\beta }}$

pro reakci typu :αA + βB Šablona:Eqm σS + τT, kde {X_t} znamená aktivitu.

V rovnováze Δ_fG = 0 a současně Q_r = K takže rovnice přejde do Δ_fG˚ = −RT ln K; kde K je rovnovážná konstanta.

Látka	fáze	ΔfG°(kJ/mol)	ΔfG°(kcal/mol)
CO2	g	−394.4	−94.26
CO	g	−137.2	−32.79
CH4	g	−50.5	−12.1
C2H6	g	−32.0	−7.65