Entalpie

Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem $H$, která je alternativou vnitřní energie systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů.

Značení

• Značka: H nebo také I
• Jednotka: joule, značka J
• Další jednotky: viz práce

Výpočet

Entalpie je definována vztahem

$H=U+pV$,

kde $U$ je vnitřní energie soustavy, $p$ je její tlak a $V$ objem.

U termodynamických systémů schopných konat pouze objemovou práci a s konstantním počtem částic (neprobíhají chemické reakce) je tvar totálního diferenciálu entalpie:

$\mathrm{d}H=T\mathrm{d}S+V\mathrm{d}p,$

kde $T$ je termodynamická teplota a $S$ entropie systému; přirozenými proměnnými pro entalpii jsou tedy entropie a tlak. Z diferenciálu je patrné, že při izobarickém ději je změna entalpie teplo $\mathrm{d}Q=T\mathrm{d}S$ dodané systému.

Z toho, že má entalpie totální diferenciál, plyne rovnost:

${\left(\frac{\partial T}{\partial p}\right)}_S={\left(\frac{\partial V}{\partial S}\right)}_p,$

což je jedna z Maxwellových relací.

Vlastnosti

Entalpie je extenzivní termodynamická veličina – závisí na velikosti systému. Její absolutní hodnotu nelze změřit, stanovuje se jen změna entalpie $\mathrm{\Delta }H$ vztažená na dohodnutý (standardní) stav, kterému odpovídá teplota 0 °CŠablona:Poznámka a tlak 101,325 kPa.

Odkazy

Související články

• Vnitřní energie
• Volná entalpie (Gibbsova volná energie)
• Hydratační entalpie
• Standardní slučovací entalpie
• Molární atomizační entalpie

Externí odkazy

• Šablona:Commonscat