Dusičnan skanditý

Šablona:Infobox - chemická sloučenina Dusičnan skanditý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Sc(NO₃)₃.

Výroba

Dusičnan skanditý lze připravit reakcí skandia s oxidem dusičitým.

$\mathrm{S}\mathrm{c}+3\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{S}\mathrm{c}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+3\mathrm{N}\mathrm{O}$

Bezvodou sůl lze také získat reakcí chloridu skanditého s oxidem dusičitým. Bezbarvý tetrahydrát reakcí hydroxidu skanditého s kyselinou dusičnou.

Vlastnosti

Dusičnan skanditý je bílá pevná látka, která je rozpustná ve vodě a ethanolu. Ze sloučenin je známo několik hydrátů, jako dihydrát, trihydrát a tetrahydrát. Tetrahydrát a trihydrát mají monoklinickou krystalovou strukturu. Pokud je tetrahydrát zahříván na vzduchu, převede se na dihydrát při 50 °C.

• Rozkládá se při zahřívání:

$4\mathrm{S}\mathrm{c}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3\stackrel{300^{o}C}{\to }2\mathrm{S}\mathrm{c}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+12\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

• Krystalický hydrát se při zahřátí liší:

$\mathrm{S}\mathrm{c}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3\cdot 4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{104-145^{o}C}{\to }\mathrm{S}\mathrm{c}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\mathrm{O}\mathrm{H}\cdot 3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

$4(\mathrm{S}\mathrm{c}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3\cdot 4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})\stackrel{>220^{o}C}{\to }2\mathrm{S}\mathrm{c}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+12\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+16\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

• Reaguje se zásadami:

$\mathrm{S}\mathrm{c}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{}{\to }\mathrm{S}\mathrm{c}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3\downarrow +3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

$\mathrm{S}\mathrm{c}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{S}\mathrm{c}\mathrm{O}(\mathrm{O}\mathrm{H})\downarrow +3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

• Reakce s uhličitany alkalických kovů:

$\mathrm{S}\mathrm{c}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+2\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{}{\to }\mathrm{S}\mathrm{c}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{O}\mathrm{H})\downarrow +3\mathrm{K}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

Rozpustnost dusičnanu skanditého ve vodě v závislosti na teplotě

Odkazy

Externí odkazy

• Šablona:Commonscat