Chlorid barnatý

Šablona:Infobox - chemická sloučenina Chlorid barnatý je iontová anorganická sloučenina chloru a barya se vzorcem BaCl₂. Je to jedna z nejdůležitějších rozpustných solí barya. Podobně jako jiné takové soli je toxický a zbarvuje plamen do žlutozelena. Vykazuje hygroskopické vlastnosti.

Struktura a vlastnosti

BaCl₂ tvoří krystaly jak fluoritového charakteru, tak charakteru chloridu olovnatého. V obou případech jde o projev preference velkého iontu Ba²⁺ pro koordinační čísla větší než šest. Ve vodném roztoku se chlorid barnatý chová jako obyčejná sůl – jedná se o elektrolyt 1:2, roztok má neutrální pH.

BaCl₂ reaguje se síranovým iontem za vzniku bílé sraženiny síranu barnatého.

$𝖡{𝖺}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{+}}\mathsf{(}𝖺𝗊\mathsf{)}\mathsf{+}𝖲O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{(}𝖺𝗊\mathsf{)}\mathsf{\to }𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}𝗌\mathsf{)}$

Podobně reaguje i šťavelan (oxalát):

$𝖡{𝖺}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{+}}\mathsf{(}𝖺𝗊\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{O}_{\mathrm{𝟦}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{(}𝖺𝗊\mathsf{)}\mathsf{\to }𝖡𝖺{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}𝗌\mathsf{)}$

Příprava

Chlorid barnatý lze připravovat z hydroxidu nebo uhličitanu barnatého; uhličitan se vyskytuje v přírodě jako minerál witherit. Tyto zásadité soli reagují s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku hydratovaného chloridu barnatého. Průmyslově se vyrábí dvoustupňovým procesem z barytu (síranu barnatého):

$𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢\mathsf{\to }𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮$

Síran barnatý reaguje s uhlíkem za vzniku sulfidu barnatého a oxidu uhelnatého.

První krok musí probíhat za vysoké teploty.

$𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖺𝖲$

Sulfid barnatý reaguje s chloridem vápenatým za vzniku chloridu barnatého a sulfidu vápenatého.

Ve druhém kroku je třeba roztavit reaktanty. BaCl₂ se z výsledné směsi vyplaví vodou.

Z vodných roztoků krystalizuje chlorid barnatý do podoby bílých krystalů dihydrátu: BaCl₂·2H₂O.

Použití

Jakožto levná, rozpustná sůl barya má chlorid barnatý široké spektrum aplikací v laboratoři. Běžně se používá pro testování na přítomnost síranového iontu (princip – viz výše). V průmyslu se využívá hlavně k čištění solanky a při výrobě solí pro tepelné zpracování, cementování ocelí, při výrobě pigmentů a pro výrobu dalších solí barya. BaCl₂ lze použít i v zábavní pyrotechnice pro tvorbu jasně zelené barvy. Použitelnost je však limitována toxicitou BaCl₂.

Bezpečnost

Chlorid barnatý, stejně jako další ve vodě rozpustné soli barya, je velmi toxický. Potenciálními antidoty jsou síran sodný a hořečnatý, protože mohou převést chlorid na nerozpustný (a tedy netoxický) síran barnatý.

Reference

• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. Šablona:ISBN.
• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.

Externí odkazy

• Šablona:Commonscat
• International Chemical Safety Card 0614. (anhydrous)
• International Chemical Safety Card 0615. (dihydrate)
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
• European Chemicals Bureau.
• Barium chloride's use in industry.

Literatura

• Šablona:Citace monografie