Daltonův zákon parciálních tlaků

Daltonův zákon parciálních tlaků

Daltonův zákon pojmenovaný po svém objeviteli Johnu Daltonovi zní:

Tlak směsi plynů je roven součtu jejich parciálních tlaků.

Vyjádřeno matematicky, celkový tlak P směsi n plynů můžeme definovat jako součet parciálních tlaků jednotlivých plynů obsažených ve směsi

$P=p_1+p_2+...+p_n=\sum _{i=1}^n{p}_i$

kde $p_1,p_2,...p_n$ představují parciální tlak (= částečný tlak) každého z plynů přítomných ve směsi.

Platnost

Zákon přesně platí pro ideální plyny. Pro reálné plyny je, zejména pro vyšší tlaky, narušen kvůli objemu obsazenému molekulami a mezimolekulovému silovému působení.

Daltonův zákon parciálních tlaků, stejně jako obdobný Amagatův zákon parciálních objemů neplatí ani při prudkých lokálních změnách tlaku, např. v rázové vlně.