Chlorid amonný

Šablona:Infobox - chemická sloučenina Chlorid amonný (triviálně salmiak) (NH₄Cl) je bílá krystalická látka. Rozpouští se ve vodě, vodný roztok je slabě kyselý. Vyskytuje se jako nerost salmiak, a to zejména v hořících uhelných slojích, kde kondenzuje z plynů vznikajících při hoření, a také v některých sopkách.

Výroba

Průmyslově se vyrábí reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Laboratorně vzniká i reakcí dusičnanu amonného s chloridem draselným:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Výsledkem je roztok chloridu amonného a dusičnanu draselného, po jehož odpaření zůstane směs chloridu amonného a dusičnanu draselného, ke které stačí přidat řepný cukr (nebo ještě lépe sorbitol), promíchat a vznikne směs uplatnitelná jako bílá dýmovnice.

Vlastnosti

Soubor:08. Директна синтеза на амониум хлорид.webm Zahříváním se chlorid amonný rozkládá:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

Plynný chlorovodík a amoniak ovšem spolu okamžitě reagují a vzniká opět NH₄Cl podle rovnice:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Využití

• Jako přídatná látka v potravinářství se označuje kódem E 510. Užívá se jako regulátor kyselosti, přídavná látka do pečiva a pro ostře slanou chuť k výrobě některých slaných druhů lékořicových bonbónů (především ve Finsku, Skandinávii a Nizozemsku, např. finské salmiakki). Některé zdroje uvádějí, že nežádoucí účinky při požití nejsou známy a bezpečný denní příjem není stanoven; má se za to, že množství, které lze požít, je přirozeně omezeno jeho intenzivní chutí. Ve vyhl. 4/2008 Sb. je výslovně uveden (společně například s kuchyňskou solí) jako látka, na kterou se tato vyhláška nevztahuje. Je však uveden v seznamu závazně klasifikovaných nebezpečných chemických látek jako látka zdraví škodlivá (s tím, že škodí zdraví při požití a dráždí oči).
• v dýmovnicích,
• upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava – zpevnění a zrychlení trati),
• při pájení k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu,
• v suchých článcích jako depolarizátor,
• ve fotografii se používá jako ustalovač.
• jako antidotum vůči amfetaminu.

Bezpečnost

Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití (způsobuje nauzeu, zvracení a bolesti v krku) a dráždí oči. Při zahřívání se rozkládá za vzniku chlorovodíku a amoniaku (oba plyny jsou toxické), v žáru mohou vznikat i oxidy dusíku. Chlorid amonný bouřlivě reaguje s dusičnanem amonným a s chlorečnanem draselným – nebezpečí požáru nebo výbuchu. Reaguje také s mědí a jejími sloučeninami, čehož se využívá při patinování předmětů z mědi a jejích slitin.

Literatura

• Šablona:Citace monografie

Související články

• Salmiak (minerál)
• Didecyldimethylamoniumchlorid

Externí odkazy

• Šablona:Commonscat