Oxid xenoničelý

Šablona:Infobox - chemická sloučenina Oxid xenoničelý (XeO₄) je žlutá, krystalická, silně nestabilní sloučenina vzácného plynu xenonu s kyslíkem. Molekula má tvar tetraedru. Oxid xenoničelý je jedním z pěti známých oxidů s prvkem v nejvyšším oxidačním čísle (ještě jsou známy oxid osmičelý, rutheničelý, iridičelý a hassičelý).

Její explozivní rozklad nastává při teplotě -35,9 °C, který je zároveň její sublimační teplotou a teplotou tání.

$𝖷𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖷𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Oxid xenoničelý se rozkládá na xenon a kyslík.

Metody přípravy

Sloučeninu lze připravit například reakcí pevného xenoničelanu barnatého Ba₂XeO₆ se studenou koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku síranu barnatého, přičemž jako přechodná sloučenina vzniká nejprve kyselina xenoničelá (přesněji tetrahydrogenxenoničelá) H₄XeO₆, která se okamžitě dále rozpadá podle rovnice:

$𝖡{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖷𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖷𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}$

${𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖷𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖷𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Další možnou metodou přípravy je disproporcionace xenonanů na xenoničelan a xenon:

$\mathrm{𝟤}𝖷𝖾O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{\to }𝖷𝖾O_{\mathrm{𝟨}}^{\mathrm{𝟦}\mathsf{-}}\mathsf{+}𝖷𝖾\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$.

Jinou uváděnou reakcí je oxidace xenonanů ozonem:

$\mathrm{𝟤}𝖷𝖾O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖾}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖷𝖾O_{\mathrm{𝟨}}^{\mathrm{𝟦}\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$.

Externí odkazy

• Šablona:Commonscat