Dusičnan thallitý

Šablona:Infobox - chemická sloučenina Dusičnan thallitý je anorganická sloučenina thallia s chemickým vzorcem Tl(NO₃)₃.Obvykle se vyskytuje jako trihydrát. Je to bezbarvá a vysoce toxická pevná látka. Jedná se o silné oxidační činidlo používané v organické syntéze.

Výroba

Dusičnan thallitý můžeme získat reakcí oxidu thallitého s kyselinou dusičnou při 80 °C,

$\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{T}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

rozpouštěním thallia v koncentrované horké kyselině dusičné,

$\mathrm{T}\mathrm{l}+6\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{T}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+3\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

sulfidu thallného v koncentrované horké kyselině dusičné:

$\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}+18\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{T}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+12\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+8\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

nebo oxidací dusičnanu thallného v kyselině dusičné:

$𝖳𝗅𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{-}>𝖳𝗅\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan thallitý tvoří bezbarvé krystaly. Z vodných roztoků se uvolňuje ve formě pevného bezbarvého krystalického hydrátu $\mathrm{T}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3\cdot 3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ s hustotou 1,4 g/cm³, který taje při teplotě 102 °C. Zahříváním trihydrátu dusičnanu thallitého získáme oxid thallitý.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se krystalický hydrát rozkládá:

$4\mathrm{T}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3\cdot 3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{300^{o}C}{\to }2\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+12\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+12\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Ve zředěných vodných roztocích je plně hydrolyzován:

$2\mathrm{T}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\downarrow +6\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

Rozkládá se zásadami:

$2\mathrm{T}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+6\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\downarrow +6\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Vykazuje oxidační vlastnosti:

$\mathrm{T}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow +\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\uparrow +3\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

$2\mathrm{T}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}⟶\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\downarrow +2\mathrm{S}\downarrow +6\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

Využití

Dusičnan thallitý lze použít jako činidlo pro rychlou oxidaci derivátů styrenu na karbonylové sloučeniny.

Externí odkazy

• Šablona:Commonscat