Zobrazení zdroje stránky Jodid vápenatý

{{Infobox - chemická sloučenina
  | název = Jodid vápenatý
  | obrázek = Cadmium-iodide-3D-balls.png
  | velikost obrázku = 250px
  | popisek = Krystalová struktura jodidu vápenatého
  | systematický název = Jodid vápenatý
  | anglický název = Calcium iodide
  | německý název = Calciumiodid
  | sumární vzorec = CaI<sub>2</sub>
  | vzhled = bílý&nbsp;[[hygroskopie|hygroskopický]]&nbsp;prášek&nbsp;nebo&nbsp;[[krystal]]ky
  | číslo CAS = 10102-68-8
  | další čísla CAS = 71626-98-7 (''monohydrát'') <br />13640-62-5 (''tetrahydrát'')<br />7774-34-7 (''hexahydrát'')
  | PubChem = 66244
  | číslo RTECS = EV1300000
  | molární hmotnost = 293,887&nbsp;g/mol<br /> 365,95&nbsp;g/mol (''tetrahydrát'')<br /> 401,98&nbsp;g/mol (''hexahydrát'')
  | teplota tání = 783&nbsp;°C
  | teplota dehydratace = '''hexahydrát''' <br /> 42&nbsp;°C (''-2 H<sub>2</sub>O'')<br /> 160&nbsp;°C (''-6 H<sub>2</sub>O'')
  | hustota = 3,596&nbsp;g/cm<sup>3</sup><br /> 2,55&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''hexahydrát'')
  | rozpustnost = 182,4&nbsp;g/100&nbsp;g (''0&nbsp;°C'')<br /> 194&nbsp;g/100&nbsp;g (''10&nbsp;°C'')<br /> 209&nbsp;g/100&nbsp;g (''20&nbsp;°C'')<br /> 223&nbsp;g/100&nbsp;g (''30&nbsp;°C'')<br /> 242&nbsp;g/100&nbsp;g (''40&nbsp;°C'')<br /> 285&nbsp;g/100&nbsp;g (''60&nbsp;°C'')<br /> 354&nbsp;g/100&nbsp;g (''80&nbsp;°C'')<br /> 426&nbsp;g/100&nbsp;g (''100&nbsp;°C'')
  | rozpustnost polární = '''[[methanol]]'''<br /> 126&nbsp;g/100&nbsp;g (''20&nbsp;°C'')<br /> [[ethanol]]<br /> [[aceton]]<br /> [[glycerol]]
  | rozpustnost nepolární = [[diethylether]] (''málo'')<br /> kapalné [[uhlovodíky]] (''ne'')
  | měrná magnetická susceptibilita = −4,66 <math> \cdot </math> 10<sup>−6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>g<sup>−1</sup>
  | krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Šesterečná (hexagonální)|šesterečná]]<br /> šesterečná (''hexahydrát'')
  | hrana mřížky = a= 448&nbsp;pm<br /> c= 696&nbsp;pm
  | standardní slučovací entalpie = −534,7&nbsp;kJ/mol<br /> −2&nbsp;931&nbsp;kJ/mol (''hexahydrát'')
  | entalpie tání = 53,5&nbsp;J/g
  | entalpie rozpouštění = −398,8&nbsp;J/g (''18&nbsp;°C'')
  | standardní molární entropie = 142&nbsp;JK<sup>−1</sup>mol<sup>−1</sup>
  | standardní slučovací Gibbsova energie = −529,7&nbsp;kJ/mol
  | R-věty = {{R|36/38}}
  | S-věty = {{S|26}}
  | NFPA 704 = {{NFPA 704
  | zdraví = 2
  | hořlavost = 0
  | reaktivita = 1
  | ostatní rizika = 
}}
  | symboly nebezpečí GHS = {{GHS07}}<ref name=pubchem_cid_5462722>{{Citace elektronického periodika | titul = Calcium iodide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5462722 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}</ref><br>{{Varování}}<ref name=pubchem_cid_5462722 />
}}
'''Jodid vápenatý''' je [[anorganická sloučenina]] [[vápník]]u a [[jod]]u se [[chemický vzorec|vzorcem]] CaI<sub>2</sub>. Tato bezbarvá navlhavá [[pevná látka]] se výborně [[rozpustnost|rozpouští]] ve [[voda|vodě]]. Vlastnosti jodidu vápenatého jsou podobné jako u příbuzných [[soli|solí]], například [[chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]]. Jodid vápenatý se používá ve [[fotografie|fotografii]].<ref name="cond">{{Citation | editor-last= Turner, Jr. | editor-first= Francis M. | year = 1920 | title = The Condensed Chemical Dictionary | edition = 1st | publication-place = New York | publisher = Chemical Catalog Co. | pages = 127 | url = http://books.google.com/?id=y8y0XE0nsYEC&pg=PA127&dq=%22calcium+iodide%22+properties | accessdate = 2007-12-08}}</ref>

== Reakce ==
[[Henri Moissan]] jako první izoloval v&nbsp;roce [[1898]] čistý vápník redukcí jodidu vápenatého čistým [[sodík]]em:<ref>{{Citation | last = Mellor | first = Joseph William | author-link = | last2 = | first2 = | publication-date = | date = | year = 1912 | title = Modern Inorganic Chemistry | edition = | volume = | series = | publication-place = New York | place = | publisher = Longmans, Green, and Co | id = | isbn = | doi = | oclc = | pages = 334 | url = http://books.google.com/?id=wEoJAAAAIAAJ&pg=PA334&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22 | accessdate = 2007-12-08 | author2 = link}}</ref>
:CaI<sub>2</sub> + 2 Na → 2 [[jodid sodný|NaI]] + Ca

Jodid vápenatý lze získat působení [[kyselina jodovodíková|kyseliny jodovodíkové]] na [[uhličitan vápenatý|uhličitan]], [[oxid vápenatý|oxid]] nebo [[hydroxid vápenatý]]:<ref>{{Citation | last = Gooch | first = Frank Austin | author-link = | last2 = Walker | first2 =Claude Frederic | publication-date = | date = | year = 1905 | title = Outlines of Inorganic Chemistry | edition = | volume = | series = | publication-place = New York | place = | publisher = Macmillan | id = | isbn = | doi = | oclc = | pages = 340 | url = http://books.google.com/?id=q8MMAAAAYAAJ&pg=RA1-PA340&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22 | accessdate = 2007-12-08 | author2 = link}}</ref>
:CaCO<sub>3</sub> + 2 HI → CaI<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + [[oxid uhličitý|CO<sub>2</sub>]]

Na vzduchu jodid vápenatý pomalu reaguje s&nbsp;[[kyslík]]em a [[oxid uhličitý|oxidem uhličitým]] a uvolňuje [[jod]], který je odpovědný za nažloutlé zbarvení nečistých vzorků.<ref>{{Citation | last = Jones | first = Harry Clary | author-link = | last2 = | first2 = | publication-date = | date = | year = 1906 | title = Principles of Inorganic Chemistry | edition = | volume = | series = | publication-place = New York | place = | publisher = Macmillan | id = | isbn = | doi = | oclc = | pages = 365 | url = http://books.google.com/?id=zWE6AAAAMAAJ&pg=PA365&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22 | accessdate = 2007-12-08 | author2 = link}}</ref>
: 2 CaI<sub>2</sub> + 2 CO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 CaCO<sub>3</sub> + 2 I<sub>2</sub>

== Použití ==
Jodid vápenatý se používá ve fotografii (při výrobě fotocitlivých emulzí)<ref>{{Citace patentu | příjmení přihlašovatele = Kanisawa, et al. | titul = Process for preparing silver halide photographic emulsions | stát = USA | úřad = USPTO | číslo = 06/151,410 | datum vydání = 8. září 1981 | url = http://www.patentgenius.com/patent/4288535.html | datum přístupu = 2011-03-20 | url archivu = https://web.archive.org/web/20160304191714/http://www.patentgenius.com/patent/4288535.html | datum archivace = 2016-03-04 | nedostupné = ano }}</ref>, v [[lékařství]] (jako zdroj jodu a [[expektorans]])<ref>{{Citace monografie|příjmení=Eagleson|jméno=Mary|titul=Concise encyclopedia chemistry|url=https://archive.org/details/conciseencyclope00eagl|vydavatel=Walter de Gruyter|rok=1994|strany=[https://archive.org/details/conciseencyclope00eagl/page/164 164]|isbn=3110114518|jazyk=anglicky}}</ref> a jako [[přídatné látky|přídatná látka]] do [[potravina|potravin]] (označení '''E916''').

== Reference ==
{{Překlad|en|Calcium iodide|405946182}}
<references />

== Literatura ==
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = Jiří | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = Karel | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = Alois | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}

== Externí odkazy ==
* {{Commonscat|Cadmium iodide}}
{{Pahýl}}

{{Jodidy II.}}
{{Anorganické soli vápenaté}}
{{Autoritní data}}

{{Portály|Chemie|Fotografie}}

[[Kategorie:Vápenaté sloučeniny]]
[[Kategorie:Jodidy (chemie)|Vápenatý]]
[[Kategorie:Fotografické chemikálie]]
[[Kategorie:Expektorancia]]
[[Kategorie:Potravinářská aditiva]]