Zobrazení zdroje stránky Jodid antimonitý

{{Infobox - chemická sloučenina
  | název = Jodid antimonitý
  | obrázek = Antimoon kwalitatieve analyse.png
  | systematický název = Jodid antimonitý
  | anglický název = Antimony triiodide
  | německý název = Antimon(III)–iodid
  | sumární vzorec = [[Antimon|Sb]][[Jod|I]]<sub>3</sub><br />Sb<sub>2</sub>I<sub>6</sub> ([[dimer]])
  | vzhled = červená [[krystal]]ická látka
  | číslo CAS = 7790-44-5
  | SMILES = [SbH3+3].[I-].[I-].[I-]<br />I[Sb](I)I
  | InChI = 1S/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3<br /> 1/3HI.Sb.3H/h3*1H;;;;/q;;;+3;;;/p-3/r3HI.H3Sb/h3*1H;1H3/q;;;+3/p-3<br /> 1/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
  | molární hmotnost = 502,473&nbsp;g/mol
  | teplota tání = 171&nbsp;°C
  | teplota varu = 401&nbsp;°C
  | hustota = 4,920&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''pevná látka'')
  | rozpustnost nepolární = rozpustný v [[benzen]]u
  | měrná magnetická susceptibilita = −0,293&nbsp;0<math> \cdot </math>10<sup>−6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>g<sup>−1</sup>
  | krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Kosočtverečná (ortorombická)|kosočtverečná]]
  | symboly nebezpečí GHS = {{GHS07}}{{GHS09}}<ref name=pubchem_cid_24630>{{Citace elektronického periodika | titul = Antimony triiodide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24630 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}</ref><br>{{Varování}}<ref name=pubchem_cid_24630 />
}}
'''Jodid antimonitý''' je [[anorganická sloučenina]] se [[chemický vzorec|vzorcem]] [[antimon|Sb]][[jod|I]]<sub>3</sub>. Tato [[rubín]]ově červená [[krystal]]ická látka je popsána pouze jako [[dimer]]ní forma tj. jediná izolovaná sloučenina s obecným vzorcem Sb<sub>x</sub>I<sub>y</sub>.<br />Antimon je v něm obsažen v [[oxidační číslo|oxidačním stavu]] III<sup>+</sup>.

== Struktura ==
Jodid antimonitý má strukturu závisející na [[skupenství]]; plynný SbI<sub>3</sub> vytváří pyramidální [[Molekula|molekuly]], jak bylo očekáváno v [[teorie VSEPR|teorii VSEPR]]. V pevném skupenství je ovšem Sb centrum obklopeno [[osmistěn]]em tvořeným [[6 (číslo)|šesti]] [[jodidy|jodidovými]] [[ligand]]y, [[3 (číslo)|tři]] z nich jsou blíže a zbylé tři vzdálenější.<ref>{{Cite journal
| title = Compression mechanisms in quasimolecular XI3 (X = As, Sb, Bi) solids
| author = Hsueh, H.C., Chen, R.K., Vass, H., Clark, S.J., Ackland, G.J., Poon, W.C.K., Crain, J.
| journal = Physical Review B
| volume = 58
| issue = 22
| pages = 14812–14822
| year = 1998
| doi = 10.1103/PhysRevB.58.14812}}</ref>U podobného [[Jodid bismutitý|jodidu bismutitého]] je všech šest vazeb [[Bismut|Bi]]–I stejně dlouhých.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>

== Výroba ==
Jodid antimonitý se může vyrobit dvěma způsoby; [[Oxidace|oxidací]] elementárního [[antimon]]u [[jod]]em:

2 Sb + 3 I<sub>2</sub> → Sb<sub>2</sub>I<sub>6</sub>

nebo reakcí [[oxid antimonitý|oxidu antimonitého]] s [[kyselina jodovodíková|kyselinou jodovodíkovou]]:

Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HI → Sb<sub>2</sub>I<sub>6</sub> + 3 [[Voda|H<sub>2</sub>O]].

== Použití ==
SbI<sub>3</sub> byl používán jako dopant v přípravě [[Termoelektrický jev|termoelektrických materiálů]].<ref>{{Cite journal|author=D.-Y. Chung, T. Hogan, P. Brazis, M. Rocci-Lane, C. Kannewurf, M. Bastea, C. Uher, M. G. Kanatzidis |title=CsBi<sub>4</sub>Te<sub>6</sub>: A High-Performance Thermoelectric Material for Low-Temperature Applications|doi=10.1126/science.287.5455.1024|year=2000|journal=Science|volume=287|issue=5455|pages=1024–7|pmid=10669411}}</ref>

== Reference ==
{{Překlad
| jazyk =en
| článek =Antimony triiodide
| revize =472379007
}}
<references />

== Externí odkazy ==
* {{Commonscat}}

{{Pahýl}}

{{Jodidy III.}}
{{Autoritní data}}

{{Portály|Chemie}}

[[Kategorie:Antimonité sloučeniny]]
[[Kategorie:Jodidy (chemie)|antimonitý]]