Zobrazení zdroje stránky Hydroxid draselný

{{Infobox - chemická sloučenina
  | název = Hydroxid draselný
  | obrázek = Potassium hydroxide.jpg
  | velikost obrázku = 200px
  | systematický název = Hydroxid draselný
  | triviální název = Louh draselný
  | anglický název = Potassium hydroxide
  | německý název = Kaliumhydroxid
  | sumární vzorec = KOH
  | vzhled = bílá pevná látka
  | číslo CAS = 1310-58-3
  | číslo EINECS = 215-181-3
  | indexové číslo = 019-002-00-8
  | UN kód = 1813
  | molární hmotnost = 56,105&nbsp;g/mol
  | teplota tání = 406&nbsp;°C
  | teplota varu = 1&nbsp;327&nbsp;°C
  | teplota změny modifikace = 248&nbsp;°C (''α→β'')
  | hustota = 2,04&nbsp;g/cm<sup>3</sup>
  | pKb = −2,29
  | rozpustnost = 97&nbsp;g/100&nbsp;g (''0&nbsp;°C'') <br /> 121&nbsp;g/100&nbsp;g (''25&nbsp;°C'') <br /> 178&nbsp;g/100&nbsp;g (''100&nbsp;°C'')
  | rozpustnost polární = [[ethanol]] 39&nbsp;g/100&nbsp;g (''28&nbsp;°C'') <br /> [[methanol]] 55&nbsp;g/100&nbsp;g (''28&nbsp;°C'')
  | krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Jednoklonná (monoklinická)|jednoklonná]] (''α modifikace'') <br /> [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|krychlová]] (''β modifikace'')
  | standardní slučovací entalpie = −425,9&nbsp;kJ/mol
  | standardní molární entropie = 79,32&nbsp;JK<sup>−1</sup>mol<sup>−1</sup>
  | entalpie tání = 134&nbsp;J/g
  | entalpie rozpouštění = −960,7&nbsp;J/g
  | standardní slučovací Gibbsova energie = −380,2&nbsp;kJ/mol
  | izobarické měrné teplo = 1,174&nbsp;JK<sup>−1</sup>g<sup>−1</sup>
  | R-věty = {{R|22}}, {{R|35}}
  | S-věty = {{S|1/2}}, {{S|26}}, {{S|36/37/39}}, {{S|45}}
  | symboly nebezpečí GHS = {{GHS05}}{{GHS07}}<ref name=pubchem_cid_14797>{{Citace elektronického periodika | titul = Potassium hydroxide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14797 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}</ref><br>{{Nebezpečí}}<ref name=pubchem_cid_14797 />
  | H-věty = {{H|302}} {{H|314}}
  | NFPA 704 = {{NFPA 704
  | zdraví = 3
  | hořlavost = 0
  | reaktivita = 1
}}
  | číslo RTECS = TT2100000
  | teplota vznícení = nehořlavý
}}
'''Hydroxid draselný''' (KOH) je také známý jako louh draselný či draselný hydrát. Je to silně [[Zásady (chemie)|zásaditá]] [[chemická sloučenina|sloučenina]] podobně jako [[hydroxid sodný]], [[hydroxid lithný]] nebo [[hydroxid vápenatý]].

== Vlastnosti ==
Hydroxid draselný je bílá [[krystal]]ická látka, silně [[hygroskopie|hygroskopická]], velmi dobře [[rozpustnost|rozpustná]] ve vodě a nižších [[alkoholy|alkoholech]] (např. [[methanol]], [[ethanol]], [[butanol]]). Je rozpustný také v&nbsp;ostatních [[polární molekula|polárních rozpouštědlech]]. Rozpouštění ve vodě je silně [[exotermní reakce]], při níž se teplota roztoku může zvýšit i o více než 100&nbsp;°C. Koncentrovaný vodný roztok se nazývá draselný louh a je silně zásaditý. Hydroxid draselný vytváří pevné [[hydrát]]y a sice monohydrát KOH·H<sub>2</sub>O, dihydrát KOH·2H<sub>2</sub>O a tetrahydrát KOH·4H<sub>2</sub>O, který je používán jako velmi silné sušidlo pro [[chemická syntéza|chemickou syntézu]]. Protože je KOH silná [[Zásady (chemie)|zásada]], má silně [[koroze|korozivní]] účinky na velké množství [[organická látka|organických látek]] včetně živých tkání.

== Výroba ==
Hydroxid draselný byl dříve vyráběn starou metodou vaření roztoku [[uhličitan draselný|uhličitanu draselného]] s [[hydroxid vápenatý|hydroxidem vápenatým]] (hašeným vápnem). Reakce probíhá podle následující rovnice:

: <math>\mathsf{Ca(OH)_2\,(s),(aq) + K_2CO_3\,(aq)\ \to\ CaCO_3\,(s) + 2\,KOH\,(aq)}</math>

sražený [[uhličitan vápenatý]] je poté odfiltrován a následný [[hydroxid draselný]] vyvařen z roztoku. Tento způsob, užívající K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (potaš, extrahovaný z dřevěného popele) a hašené vápno, byl znám pravděpodobně již v antických dobách a byl velmi důležitou metodou výroby hydroxidu draselného až do konce [[19. století]]. Poté byl do převážné míry nahrazen moderní metodou [[elektrolýza|elektrolýzy]] roztoku [[chlorid draselný|chloridu draselného]]:

: <math>\mathsf{2\,K^+\,(aq) + 2\,H_2O\,(l) + 2\,e^-\ \to\ H_2\,(g) + 2\,KOH\,(aq)}</math>

současně probíhá [[anoda|anodová]] [[Redoxní reakce|oxidace]] [[chlor]]u:

: <math>\mathsf{2\,Cl^-\,(aq) - 2\,e^-\ \to\ Cl_2\,(g)}</math>

při níž jako vedlejší produkt vzniká [[chlor|chlór]].

== Použití ==
Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k výrobě řady průmyslového zboží a produktů; např. se používá při výrobě [[čokoláda|čokolády]] a [[kakao|kakaa]], slazených nápojů a při barvení [[textilie|textilu]]. Roztok hydroxidu draselného se používá jako [[elektrolyt]] do různých druhů baterií – [[galvanický článek|galvanických článků]]. Jeho korozivní vlastnosti jsou někdy používány při čištění a [[dezinfekce|dezinfekci]] odolných vrstev na materiálech. Texturace povrchu [[Fotovoltaický článek|fotovoltaických článků]] ([[monokrystal]]ický (1,0,0) [[Křemík|Si]]) leptáním v KOH snižuje odrazivost povrchu – zvýšení [[Účinnost (fyzika)|účinnosti]].

== Reference ==
{{Překlad|en|Potassium hydroxide|194414001}}
<references />

== Literatura ==
* {{Citace monografie
 | příjmení = VOHLÍDAL
 | jméno = Jiří
 | příjmení2 = ŠTULÍK
 | jméno2 = Karel
 | příjmení3 = JULÁK
 | jméno3 = Alois
 | rok = 1999
 | titul = Chemické a analytické tabulky
 | vydavatel = Grada Publishing
 | místo = Praha
 | isbn = 80-7169-855-5
 | vydání = 1
}}

== Externí odkazy ==
* {{Commonscat}}

{{Pahýl}}

{{Anorganické soli draselné}}
{{Hydroxidy I.}}

{{Autoritní data}}
{{Portály|Chemie}}

[[Kategorie:Hydroxidy|Draselný]]
[[Kategorie:Draselné sloučeniny]]
[[Kategorie:Žíraviny]]